298 K તાપમાને Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 M) | | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$

Vedclass · Accepted Answer

-$0.059$ \ $V$

Vedclass · Answer

(B) કોષની પ્રક્રિયા: $Ni_{(s)} + Co^{2+}(aq) \rightarrow Ni^{2+}(aq) + Co_{(s)}$.પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ: $E^{\circ}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V$ અને $E^{\circ}_{Co^{2+}/Co} = -0.28 \ V$.$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.28 \ V - (-0.25 \ V) = -0.03 \ V$.$298 \ K$ તાપમાને નર્ન્સ્ટ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Ni^{2+}]}{[Co^{2+}]}$.અહીં $n = 2$,$[Ni^{2+}] = 0.036 \ M$,અને $[Co^{2+}] = 0.018 \ M$.$E_{cell} = -0.03 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.036}{0.018} = -0.03 - 0.02955 \log(2) \approx -0.039 \ V$.

$298 \ K$ તાપમાને $Ni_{(s)} | Ni^{2+}(0.036 \ M) || Co^{2+}(0.018 \ M) | Co_{(s)}$ કોષ માટે કોષ પોટેન્શિયલની ગણતરી કરો.

Similar Questions

$pH = 10$ પર હાઇડ્રોજન ઇલેક્ટ્રોડનો પોટેન્શિયલ કેટલો થાય ($V$ માં)?

હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ધન હશે જો:

$1 \ bar$ દબાણ અને $25^{\circ} C$ તાપમાને નીચેના હાઇડ્રોજન હાફ સેલ માટે ઓક્સિડેશન પોટેન્શિયલ શું હશે ($V$ માં)?
$Pt \mid H_{2(g)} (1 \ bar) \mid HCl_{(aq)} \ pH = 3$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module